题目内容
K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是
A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
B. 
C. 
D. 
在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（ ）
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水pH=7的溶液 | K+、Al3+、SO42-、AlO2- | 不能大量共存 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓ |
B | 通入CO2 | Na+、K+、C6H5O-、CH3COO- | 不能大量共存 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- |
C | 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1 | Fe2-、Na+、Cl-、NO3- | 可能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A. a>9 B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C. c1=0.2 D. 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是
