题目内容

向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液无明显变化
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
B
略
练习册系列答案
相关题目
人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是           ；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、　   ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和        ，用            可以鉴别（填化学专用名词）。
（本题共 7分）把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，
（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有的阳离子          ，可能有的阳离子            
（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有的阳离子           ，肯定不存在的阳离子           ，可能有的阳离子           
（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有的阳离子            ，肯定不存在的阳离子           。
在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。
⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲    。
⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐   ▲  ，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。

请参照下表给出的数据，回答下列问题：
物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
7.6
5.2
2.7
8.0
完全沉淀时的pH
9.6
6.7
3.7
11.0
①试剂a是      ▲      ，其目的是      ▲      。
②操作①调节pH至b，b的取值范围是  　▲　     。
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂　　　▲　　　。
A．NaOHB．CuOC．Cu(OH)2D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3
④操作②是    ▲    ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲   。
⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。
你认为乙同学的建议是否正确？    ▲   （填“是”或“否”）理由是     ▲     。
铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（   ）
A．a/22.4 mol
B．a/11.2 mol
C．3a/22.4 mol
D．3amol
常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：（  ）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是      （   ）
A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物
某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成黑色，据此可以判断此地下的水中含有                           
A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网