题目内容
【题目】（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc
H＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）大于 25 ℃时KW＝10－14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大 10∶1 （2）向右 增大
【解析】
试题分析：（1）由于水的电离吸热，25 ℃时KW＝10－14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大，则该温度大于25 ℃；将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则aL×0.01mol/L＝0.1mol/L×bL，解得a∶b＝10∶1。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸的电离平衡向右移动；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液，醋酸根的浓度增大，电离平衡向左移动，氢离子浓度减小，则溶液的pH值增大。
【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。
(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。
(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。
(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。
