Question

下列叙述正确的是（ ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

 

Answer 1

C

【解析】由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2O??NH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。