题目内容
【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
【答案】A
【解析】由反应方程式知，该反应的能量变化包括 1mol P4、3mol O2断裂键吸收的能量和1mol P4O6 成键放出的能量。由各物质的分子结构知1mol P4含6mol P—P键，3mol O2含3mol O=O键，1mol P4O6含12mol P—O键，故ΔH＝（198kJ/mol ×6＋498kJ/mol×3）－360kJ/mol×12＝－1638kJ/mol。
开心练习课课练与单元检测系列答案【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后 （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。
（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。
【题目】压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
压强／MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(体积分数)／％ | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量
A. 增加 B. 减少 C. 先增加，后减 D. 先减少，后增加
