Question

【题目】含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是 ， B3+是 ， C3+是；
（2）X是 ， Y是 ， Z是；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：；②B3+与过量氨水反应：；
（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ag+；Al3+；Fe3+
（2）AgCl；Fe（OH）3；Al（OH）3
（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
【解析】解：含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A+离子为Ag+ ， 滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y为Fe（OH）3 ， 滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z为Al（OH）3 ， 其中B3+转入白色沉淀，则B3+、C3+ 离子分别为：Al3+、Fe3+ ． （1）上述分析可知A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子分别为：Ag+、Al3+、Fe3+ ，
所以答案是：Ag+；Al3+；Fe3+；（2）分析可知对应X、Y、Z分别为：AgCl、Fe（OH）3、Al（OH）3 ，
所以答案是：AgCl； Fe（OH）3；Al（OH）3；（3）①生成Y沉淀的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，
所以答案是：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；
②Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ，
所以答案是：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，反应方程式为：2Al+Fe2O3 2 Fe+Al2O3 ，
所以答案是：2Al+Fe2O3 2 Fe+Al2O3 ．