题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B.含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
C.由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、F﹣
【答案】C
【解析】解：A．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14 molL﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C正确；
D．与Al反应放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，F﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
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芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案【题目】某冋学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大？_________，原因是____________ 。
(2)哪一时间段的反应速率最小？_________，原因是____________________。
(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________________(忽略反应过程中溶液的体积交化)。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是____________________ 。