题目内容

下列说法正确的是(　　)
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
D．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强
D
碳的非金属性强于硅的，所以甲烷比SiH4稳定，A不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化合物的酸性逐渐减弱，C不正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列递变规律正确的是
A．热稳定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合价：F>S>C>K
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸点：金刚石>硫>水>氮气
最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是   
A．与12C的化学性质不相同B．与12C的中子数相同
C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
Z
 
 
W
Q
 
A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子半径的大小顺序为rZ 3＋＞rY2－
D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
下列说法正确的是(　　)
A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化
B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化
C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化
D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp
下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是(    )
A．F-、Na+、Al3+、Cl-B．S2-、K+、O2-、Na+
C．Br-、Br、Cl 、SD．Mg、Ca、K、Na
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，

下列有关说法中，正确的是
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多?
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性L＜Z
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
下列关于元素周期表的说法正确的是
A．周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
性质递变规律中不正确的是（   ）
A．离子半径：K+>Na+>O2->F-
B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
C．熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2
D．热稳定性：SiH4<PH3<NH3<H2O

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