题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为
A. a/b B. a/(a+b) C. a/(a+2b) D. a/(2a+b)
【答案】C
【解析】
根据反应前后原子守恒分析解答。
由于在化学反应中，原子是不变的，所以无论怎么反应，氮原子和氧原子的物质的量分别是amol和（a＋2b）mol，即反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为a/(a+2b)，答案选C。
练习册系列答案
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【题目】已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)．cy( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率、mol/(L·s) | |
c(NO)/mol/L | c(H2)/mol/L | ||
1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
下列说法不正确的是
A. 关系式中x=l、y=2
B. 800℃时，k的值为8×104
C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)
D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大