题目内容

（8分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则B为(填元素符号)____________，
      
画出A的离子结构示意图：    ______________，
C的最高价氧化物的分子式：__________________
用电子式表示A的氢化物分子的形成过程：                       
略

根据位置关系：
设A的核外电子数为x，则B的核外电子数为x+7，C的核外电子数为x+9，则2x+16=4x，x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素；
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（   ）
 
A
 
B
 
C
A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P
C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si
下列元素的第一电离能依次减小的是：　　　　　　
A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na
（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。
下列排列的顺序不正确的是
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C．原子半径： Na＞S＞OD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（   ）
A．B．
C．D．、
下列说法中正确的是（     ）。                     
A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键
B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键
C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素
D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素
（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式              ，此元素的原子中被电子占据的轨道有     个，有         个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B          、C          、D          、E          
(9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是         .

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