题目内容
【题目】25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1 L 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl与0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合:c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)
C.pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
【答案】BD
【解析】
试题分析:A.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),故A错误;B.0.1 mol·L-1的NH4Cl与0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合的溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒:c(Cl-)= 0.05 mol/L,c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.1 mol/L,因此2c(NH4+)+2c(H+)=2c(Cl-)+2c(OH-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) +2c(OH-),故c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-),故B正确;C.pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,c(HCN)>c(CN-),故C错误;D.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠的混合溶液,溶液中醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度,c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故D正确;故选BD。