题目内容
下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是（ ）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．SO3+H2O═H2SO4
【答案】分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．
解答：解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；
B.2F2+2H2O═4HF+O2中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故C选；
D．SO3+H2O═H2SO4中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的概念来解答，难度不大．
解答：解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；
B.2F2+2H2O═4HF+O2中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故C选；
D．SO3+H2O═H2SO4中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的概念来解答，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
； ②Na+、Mg2+、Cl-、
； ③K+、Ba2+、Cl-、
； 
