Question

【题目】下列各组顺序的排列不正确的是

A. 原子半径:Na<Mg<Al B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3

C. 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D. 熔点：NaCl>Na>CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径Na>Mg>Al，错误；B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的热稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S>P，所以氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3，正确；C．元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性P>C>Si，所以酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4，正确；D．NaCl是离子化合物，离子之间通过强烈的离子键结合，熔沸点高，Na是金属晶体，在室温下呈固体，CO2是由分子通过微弱的分子间作用力结合，在室温下呈气态，所以物质的熔点：NaCl>Na>CO2，正确。