题目内容
【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 25℃、101kPa 下,11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子
B. Na2O2 与水反应生成 1molO2,反应中转移电子数为 4NA
C. 将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA
D. 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
【答案】D
【解析】
A.标况下(0℃、101kPa),气体摩尔体积是 22.4L/mol;
B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑,每生成 1molO2反应中转移电子数为 2NA;
C.一个胶体粒子是许多 Fe(OH)3 的集合体;
D.由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩尔质量均为 120g/mol,故 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固体的物质的量为 1mol,混合物中含有的阳离子只有 Na+、K+,阳离子数为 NA .
A. 25℃、101kPa 下,气体摩尔体积是 24.5L/mol,故 11.2LHF 含有 HF 分子不是 0.5NA 。如是标准状况下,HF 不是气态,11.2LHF 含有 HF 分子也不是 0.5NA 。B. Na2O2 与水反应,由反应式可知生成1molO2,反应中转移电子数为 2NA 。C. 将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成胶体,一个胶体粒子是许多 Fe(OH)3 的集合体,故胶体粒子的数目远小于 0.1NA。D. 由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩尔质量相同均为 120g/mol,故 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固体的物质的量为 1mol,混合物中含有的阳离子只有 Na+、K+,阳离子数为 NA .故选 D。
【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 单质为半导体材料 | 焰色反应呈黄色 |
(1)R在元素周期表中的位置是___________________________;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为____________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是____________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR >YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是____________。