题目内容
类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确．以下几种类推结论中正确的是（ ）
| A、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 | B、NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 | C、H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 | D、CO2的晶体是分子晶体，推出SiO2的晶体是分子晶体 |
分析：A、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B、NH3分子之间存在氢键沸点高于PH3，CH4与SiH4分子之间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、SiO2的晶体是原子晶体．
B、NH3分子之间存在氢键沸点高于PH3，CH4与SiH4分子之间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、SiO2的晶体是原子晶体．
解答：解：A、碳酸氢盐都溶于水，碳酸盐中钠、钾、铵溶于水，一般可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故A错误；
B、NH3分子之间存在氢键沸点高于PH3，CH4与SiH4分子之间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，CH4沸点大于SiH4，故B错误；
C、非金属性Cl＞S，所以酸性H2SO4＜HClO4，H2SO4为强酸，则HClO4为强酸，故C正确；
D、SiO2的晶体是原子晶体，CO2的晶体是分子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；
故选C．
B、NH3分子之间存在氢键沸点高于PH3，CH4与SiH4分子之间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，CH4沸点大于SiH4，故B错误；
C、非金属性Cl＞S，所以酸性H2SO4＜HClO4，H2SO4为强酸，则HClO4为强酸，故C正确；
D、SiO2的晶体是原子晶体，CO2的晶体是分子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学学习常用的类推方法与基础知识的综合考查等，难度不大，掌握基础知识是关键．
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