Question

已知甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18 g液态水，并放出515 kJ的热量，若甲烷的燃烧热化学方程式为CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1，则CO气体燃烧的热化学方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－560 kJ·mol． 　　设混合气体中含CH4的物质的量为x，燃烧产生的热量为y．由CH4燃烧的热化学方程式可知： 　　 　　得：x∶1 mol＝18 g∶(2×18)g＝y∶－890 kJ 　　解之得：x＝0.5 mol；y＝－445 kJ 　　故CO燃烧放出的热量为515 kJ－445 kJ＝70 kJ 　　因为CO占0.75 mol－0.5 mol＝0.25 mol，由其燃烧放出的热为70 kJ可求得1 mol　CO燃烧放出的热量为70 kJ/0.25 mol＝280 kJ．故CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－560 kJ·mol． 解析：要写出CO燃烧的热化学方程式，关键在于算出混合气体中CO为多少摩，燃烧后放出多少热量，由混合气体燃烧产生18 g水以及CH4的热化学方程式可计算出CH4的物质的量及燃烧放出的热量．这样就可算出混合气体中CO的物质的量及其燃烧放出的热量，从而写出CO燃烧的热化学方程式．