题目内容
【题目】（1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用
表示
，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
【答案】M 3s1 < > sp3 SO3 10 
配位 8 
【解析】
（1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，最高能层为第3层，符号为M，占据该能层的电子排布式为3s1。
（2）①S、P位于同一周期，由于P的p轨道半满比较稳定，所以第一电离能P>S；S的非金属性较强，故电负性P<S。
②据题给的三硫化四磷分子结构，每个P原子形成三个σ键，自身还有一个孤电子对，所以P采取sp3杂化。与PO3－互为等电子体的化合物分子应为SO3，注意是分子，注意原子数不变。
（3）①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为10个。其中C、N之间形成σ键2个，C、C之间形成σ键3个，N、Hσ键1个，C、H形成的σ键有4个。吡咯环中的大π键应是由4个碳原子和1个氮原子形成，所以形成的原子数为5，参与形成表示为π键的应是没有参与杂化的电子，4个碳原子各提供一个，氮原子提供2个，所以电子数为6，此π键表达为。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过配位键相结合。这一点从题给的血红素中Fe2+与N的连接方式可以推断出。
（4）①镉晶体的晶胞是一个体心立方，选取体心的原子为研究对象，与它距离最近的原子居于8个顶点，所以镉晶体的配位数为8。
②体对角线上的锌原子相切，锌原子半径设为r,晶胞边长设为a,则有(4r)2=a2+(
a)2=3a2,一个晶胞有2个锌原子，则有
，锌离子之间最近的核间距是2r,代入计算有：nm。
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