某化学兴趣小组对“农夫山泉矿泉水进行检测时.发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+.则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为 . (2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中.K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1.则KCl与CaCl2的物质的量之比为 .该混合物中CaCl2的质量分数为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²^＋，则该矿泉水中Mg²^＋的物质的量浓度为　　　　.

(2)在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K^＋与Ca²^＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl₂的质量分数为　　　　.

【答案】

(1)1.9×10^－³ mol/L　(2)2∶1　42.7%

【解析】

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（6分）(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²^＋，则该矿泉水中Mg²^＋的物质的量浓度为　　　　.

(2)在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K^＋与Ca²^＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl₂的质量分数为　　　　.

（6分）(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²^＋，则该矿泉水中Mg²^＋的物质的量浓度为　　　　.
(2)在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K^＋与Ca²^＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl₂的质量分数为　　　　.

Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH₄)₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。

装置D的作用是。

Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________ ____

装置B中碱石灰的作用是_____ __

(2) 反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________ ______

(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ______________

Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___ __。装置D的作用是。

Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃²^－= 2I^－+S₄O₆²^－

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是；

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是：。

②CaO₂的质量分数为 (用字母表示)；