题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的数目为NA |
| B．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数为2NA |
| C．常温常压下，16 g氧气含有的原子数目为NA |
| D．标准状况下，22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA |
C
解析试题分析：A、不能确定溶液的体积，因此不能确定溶液中钠离子数目，A不正确；B、醋酸是弱酸，部分电离，因此1L1mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数小于2NA，B不正确；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，则16个氧气的物质的量＝16g÷32g/mol＝0.5mol。氧气是2个氧原子构成的单质，所以含有的氧原子数目是NA，C正确；D、标准状况下22.4L氯气的物质的量是1mol，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以标准状况下，22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为NA，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算
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设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA |
| B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
| D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图： |
B．氟化镁的电子式： |
| C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N |
| D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22- |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA |
| B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
| C．1 mol甲基的电子数目为7NA |
| D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NA |
| B．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA |
| C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| D．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）
| A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等 |
| B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA |
| C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA |
| D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA |
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA |
| B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA |
| C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA |
| D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA |
如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是
| A．化学反应中分子的种类发生了改变 |
| B．该反应类型是分解反应 |
| C．反应生成的丙物质属于单质 |
| D．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |