题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病,D与E位于同主族。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。E在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C的一种氢化物是绿色氧化剂,其电子式是________,
(3)B的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高,理由是_____________。
B的氢化物溶于水的电离方程式为_____________________________________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是______________________________________________。
【答案】 O>N>C 第四周期ⅡA族 NH3分子间有氢键,而PH3分子间没有氢键 NH3+H2O
NH3·H2O
NH
+OH- (或 NH3+H2O
NH
+OH-) 4Mg+10HNO3=== 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【解析】(1)同周期自左向右非金属性逐渐增强,则A、B、C非金属性由强到弱的顺序为O>N>C。Ca在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族。(2)C的一种氢化物是绿色氧化剂,是双氧水,其电子式是_;(3)由于NH3分子间有氢键,而PH3分子间没有氢键,因此N的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高;一水合氨是弱碱,则B的氢化物溶于水的电离方程式为NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-;(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸与D的单质反应时,B被还原到最低价,即还原产物是硝酸铵,该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
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