题目内容
甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。
(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应:4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________
(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________(选填编号,注意大小写)
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式___ _ ;
下列关于物质分类的正确组合是( )
酸 | 碱 | 盐 | 酸性氧化物 | 电解质 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | CaCO3 | CO2 | Cu |
B | NaHSO4 | NaOH | NH4Cl | SO2 | BaSO4 |
C | CH3COOH | NaOH | CaF2 | CO | SO3 |
D | HNO3 | KOH | NaHCO3 | SO3[ | NaCl |
常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1 mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是:
A.由水电离出H+的浓度c(H+):①>③
B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5
C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积:V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.将②与④等体积混合,若溶液pH<7,各离子浓度的关系为:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)