题目内容
【题目】已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,判断以下叙述不正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
B.L、M的氢氧化物碱性:L >M
C.L与Q形成的化合物属于离子化合物
D.M与T形成的化合物具有两性
【答案】A
【解析】试题分析:L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg;Q和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Q的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期,为Al元素。A、T为O,Q为S,O的氢化物常温常压下为液体,A错误;B、镁的金属性强于铝,则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝,B正确;C、L与Q形成的化合物是硫化镁,属于离子化合物,C正确;D.M与T形成的化合物是氧化铝,具有两性,D正确,答案选A。

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