题目内容

12．Cl2O常温下为气体，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，Cl2O与NH3反应生成NH4Cl、N2和H2O．Cl2O可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）HClO溶液中常含一定量的Cl2O，可用四氯化碳将Cl2O萃取出来，则萃取后分离Cl2O的操作为打开塞子、旋转活塞，将下层液体从下口放出．
（2）用化学方程式表示放置过程中HClO溶液酸性增强的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）Cl2O与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）氯气与潮湿的Na2CO3反应制得Cl2O的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）设计实验验证氯气与潮湿的Na2CO3反应生成的钠盐中阴离子的成分：取少量反应后的固体先加硝酸观察到有气泡冒出，再加硝酸银生成白色沉淀．

分析 （1）用四氯化碳将Cl2O萃取出来，在下层；
（2）HClO分解生成盐酸；
（3）发生氧化还原反应，结合电子、原子守恒分子；
（4）Cl2O可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，盐为碳酸氢钠和NaCl；
（5）利用硝酸可检验碳酸氢根离子，利用硝酸银检验氯离子．

解答 解：（1）用四氯化碳将Cl2O萃取出来，在下层，则分离操作为打开塞子、旋转活塞，将下层液体从下口放出，故答案为：打开塞子、旋转活塞，将下层液体从下口放出；
（2）HClO分解生成盐酸，则酸性增强，反应为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（3）Cl2O与NH3反应生成NH4Cl、N2和H2O，则反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，故答案为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；
（4）Cl2与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，
故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（5）生成的钠盐为NaHCO3、NaCl，检验阴离子设计的实验为取少量反应后的固体先加硝酸观察到有气泡冒出，再加硝酸银生成白色沉淀，则阴离子存在，
故答案为：取少量反应后的固体先加硝酸观察到有气泡冒出，再加硝酸银生成白色沉淀．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息及物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．已知A、D为常见的金属单质B为蓝色溶液．F为红褐色的沉淀，G为暗红色固体，转化关系中，有的生成物省略．

试回答：
（1）B，E的化学式依次为CuSO4、Fe2（SO4）3；
（2）反应①、③、⑤和⑥是化学反应的基本类型中的置换反应、复分解反应、分解反应、化合反应；
（3）①、②、④和⑥的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
20．由氯乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（　　）
A．消去反应，加成反应，取代反应B．取代反应，消去反应，加成反应
C．消去反应，取代反应，加成反应D．取代反应，加成反应，消去反应
7．有以下5个反应（反应条件略）：
A．Na2O+CO2═Na2CO3；
B．CH4+2O2═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+3O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）属于化合反应的有A（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于置换反应的有D，属于复分解反应的有E．
（2）上述5个反应中，盐有5种，其中难溶于水的是CaCO3（填化学式）．
3．K2Cr2O7在皮革工业中有重要的用途，同时也是产生污染的重要原因．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，图1是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；   ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
物质溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{m}{n}$（用含m、n的代数式表示）．
（5）用电解法除去含Cr2O72-的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+，在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氢离子放电使OH-浓度增大．
10．化学兴趣小组的同学用废弃的铁屑和磁性氧化铁来制取绿矾和硝酸铁溶液．
（1）甲同学将沾满油污的废铁屑放入100mL 3mol•L-1的碳酸钠溶液中加热煮沸5分钟，再用蒸馏水冲洗干净，加入过量的稀硫酸，待烧杯中无固体剩余后，将溶液加热浓缩，冷却结晶得绿矾．
①将铁屑放入碳酸钠溶液中加热煮沸的目的是除去铁屑表面的油污．
②铁屑加入稀硫酸开始时观察到的现象是有气泡产生．
③浓缩溶液时需要的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯．
④你认为甲同学实验中存在的问题是无铁粉剩余，不能确定有无Fe3+，得到的绿矾可能不纯．
（2）乙同学将一块Fe3O4加入100mL稀硝酸中，发现有无色气体生成．
①配平下列化学方程式：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+1NO↑+14H2O
②上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
③检验产物中有无Fe2+的方法是取反应后的溶液滴1滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明有Fe2+，反之，则无．
7．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，某化学研究小组的同学欲将某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）仪器B的作用是干燥氧气（或吸收水分）；
（3）仪器E中的现象是澄清石灰水变浑浊；
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$g（写算式表明结果）．
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
8．仔细观察如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．图中a区的直链烷烃在常温下呈液态
B．烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定逐渐升高
C．汽油的化学成份为C5～C12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20℃～200℃左右
D．碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同

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