[题目]下列说法正确的是( )A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. NaOH的摩尔质量是40C. 22.4L Cl2的物质的量是1mol D. 1molH2的质量是2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. NaOH的摩尔质量是40

C. 22.4L Cl2的物质的量是1mol D. 1molH2的质量是2g

【答案】D

【解析】

A．物质不一定都是单原子分子，如O2、CH4等，选项A错误；B、NaOH的摩尔质量是40g/mol，选项B错误；C、没有说明标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，选项C错误；D、1molH2的质量是2g/mol×1mol=2g，选项D正确。答案选D。

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(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_______________。

(2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。E中发生反应的化学方程式： __________、_______________。

【题目】用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要仪器有________________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

（4）加入氧化钴的目的是__________。

（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．NaOH+HCl==NaCl+H2O

B．H2CO3==H2O+CO2

C．2FeCl2+Cl2==2FeCl3

D．NH3+HCl==NH4Cl

【题目】下列说法中，错误的是

A. 将海水蒸馏可以得到淡水

B. 萃取实验中需要分液操作

C. 可以用过滤的方法分离NaCl溶液和植物油

D. 除去硝酸钾固体中的少量氯化钠可以将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

【题目】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。

（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________

【题目】下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g

C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g

【题目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合物中加入1.92克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

【题目】在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变

B．前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L1·s1

C．10 s时密闭容器中压强维持不变

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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