[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下.17g NH3含有的原子数为4NAB. 1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNAC. 1molCl2与足量铁反应.转移的电子数为3NAD. 标准状况下.11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A. 常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA

B. 1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

C. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

【答案】A

【解析】

A. 常温常压下，17g NH3的物质的量为1mol,含有的原子数为4NA故A正确；B. 1molCnH2n+2属于饱和烷烃，含有的共价键数目为（3n+1）NA，故B错误；C. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为2NA，故C错误；D. 标准状况下， H2O不是气态，无法计算含有的原子数，故D错误；答案：A。

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I表示)如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能(kJ/mol)	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为___________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。

③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是___________。

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为___________。

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个，二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可，下同)

③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm－3。

【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (　　)

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

B. 溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水

C. 汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【题目】H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是（）

A. 电极a是正极 B. O2-由电极a移向电极b

C. 电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA

【题目】下列反应中，属于加成反应的是( )

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

【题目】下列说法错误的是

A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B.O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64g

C.氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等

D.1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023 个

【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

（1）写出A中反应的化学方程式 ________。

（2）B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C 中选用的试剂是________，其作用是_______。

（3）装置E的目的是________，写出 E 中发生反应的化学方程式：_________。

（4）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：________。

【题目】请回答与 HCl 的实验室制法和性质探究的相关问题：

（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________。

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置_____。

（3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显_____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______的物质，目的是_________。

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