Question

【题目】（1）NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

（2）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小顺序为________________。

（3）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤某种气体的百分含量

a．能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。

b．能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

Answer 1

【答案】NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1③①②④⑤⑥①③④⑤②④⑤

【解析】(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol;

(2)NH3H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c(NH4+)小于所有铵盐的c(NH4+)，即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；④⑤中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解；①②③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，Fe2+的水解抑制铵根离子的水解，则溶液c(NH4+)由小到大的排列顺序是③①②④⑤⑥ ；

(3)a．反应体系均为气体，且反应前后气体的总物质的量发生改变；①混合气体的压强，达到平衡状态，正确；②质量和体积始终不变，混合气体的密度，不一定是平衡状态，错误；③反应前后气体的总物质的量发生改变，混合气体的总物质的量，达到平衡状态，正确；④气体的总质量不变，反应前后气体的总物质的量发生改变，混合气体的平均相对分子质量，达到平衡状态，正确；⑤某种气体的百分含量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；答案为①③④⑤；

b．反应体系中有一种反应物为固体，且反应前后气体的总物质的量不变；①混合气体的压强一直不变，故错误；②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；③气体的总物质的量一直不变，故错误；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；答案为②④⑤。