题目内容
【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
【答案】(1)20% (2)2.28mol·L-1(3)2.48mol
【解析】
试题分析:(1)混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g,混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g,所以混合后溶液的质量分数为×100%=20%;
(2)混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g,物质的量是10.0g÷101g/mol=0.099mol,混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g,体积是50.0g÷1.15g·cm-3=43.5mL=0.0435L,所以混合溶液的物质的量浓度是0.099mol÷0.0435L=2.28mol·L-1;
(3)由(1)知混合溶液的质量分数是20%,则设需要xmolKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等,则×100%=20%,解得x=2.48mol。
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