题目内容
（1）在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为
为了防止发生水解，可以加入少量的
（2）在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；为了防止发生水解，可以加入少量的
硫酸
硫酸
；（2）在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的NaOH溶液
NaOH溶液
．分析：（1）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液呈酸性；加入硫酸会抑制铝离子的水解；
（2）在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行；防止水解需要加入氢氧化钠溶液；
（2）在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行；防止水解需要加入氢氧化钠溶液；
解答：解：（1）在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；为了防止发生水解，可以加入少量的硫酸，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；硫酸；
（2）在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度抑制硫离子的水解；
故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；NaOH溶液；
（2）在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度抑制硫离子的水解；
故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；NaOH溶液；
点评：本题考查盐类水解的分析应用，水解实质和离子方程式的书写，影响水解平衡的元素分析是解题关键，题目较简单．
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所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
| A．HCl | B．CH3COOH | C．NH4Cl | D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到 ；接下来灼烧得 ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因