题目内容

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组

He －268.8

(a) －249.5

Ar －185.8

Kr －151.7

第二组

F2 －187.0

Cl2 －33.6

(b) 58.7

I2 184.0

第三组

(c) 19.4

HCl －84.0

HBr －67.0

HI －35.3

第四组

H2O 100.0

H2S －60.2

(d) －42.0

H2Te －1.8

下列各项中正确的是

A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C. 第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

练习册系列答案
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香料G的一种合成工艺如下图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

请回答下列问题：

(1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。

(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

K→L：________________，反应类型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应　 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________

请用以下方式表示：AB…目标产物

亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

下面的排序不正确的是

A. 热稳定性由高到低：NH3> PH3

B. 晶体熔点由高到低：SiC14> SiO2

C. 酸性由强到弱：HC1O4>HC1O

D. 晶体熔点由高到低：MgO> MgCl2

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）

A. 氢氟酸的酸性比其他酸强

B. 氢氟酸的氧化性比其它酸强

C. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

D. 氢氟酸的还原性比其它酸强

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

下列有关元素存在及应用的说法正确的是( )

A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品

D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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