题目内容

【题目】下列说法中,正确的是(  )

A.硅元素在自然界里均以化合态存在B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

C.NH3易溶于水,可用作制冷剂D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2= Si +CO2

【答案】A

【解析】

ASi是亲氧元素,在自然界中全部以化合态形式存在,故A正确;

B.光导纤维是利用二氧化硅透明,折射率合适,能够发生全反射的性质,与二氧化硅的硬度大小无关,故B错误;

C.氨气容易液化,气化时吸热可以降低周围环境的温度,可以作制冷剂,与氨气易溶于水无关,故C错误;

D.碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体,而不是二氧化碳,故D错误;

故答案为A

练习册系列答案
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【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,则加快该反应的化学反应速率,应采用的有效措施有___________________________(填写两种)。

(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知,该反应的ΔH_____0 (填写“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________

②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因______________________________

③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1

④该温度下,反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______,经计算K的数值为K=_____________(保留3位有效数字),若要使K减小可采取的措施是_________________

(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是_______________

A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化

C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为________________

【题目】某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶A 内加入乙醇,浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装仪器B,加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:

(1)仪器B的名称为_____,冷凝水的流入方向是_______________(填“a”或“b”)。

(2)在烧瓶中放入碎瓷片,其作用是___________________;如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片,应该采取的正确操作是___________(填字母)。

A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入

(3)反应中加入过量乙醇,其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是________________________

(4)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是__________________________________

(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后,蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知:乙醇的沸点78℃,乙酸的沸点117.9℃,乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果:甲得到溶于水的液体X;乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y;则:①X主要含_________________________。②Y主要___________________________________________________

(6)丙同学重新设计了提纯粗产品的方案,流程如下:

由此回答下列问题:

①试剂a是:_______________ ,其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________

②分离方法[Ⅰ]是_____________,试剂b是___________,分离方法[Ⅱ]是_____________

(7)用30g乙酸与46g乙醇反应,产率为67%,则制得的乙酸乙酯的质量为__________g(保留3位有效数字)。

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