题目内容
【题目】实验室制取氯气的反应化学方程式如下：(用元素符号或化学式表示）
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)还原剂是：______；氧化产物是 _________；
(2)被氧化的原子与被还原的原子个数之比为____
(3)请用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目
【答案】HCl Cl2 2:1 
【解析】
根据氧化还原反应的规律和几组概念分析作答。
（1）该反应中Mn元素化合价由+4价降低为+2价、部分Cl元素化合价由1价升高为0价，
根据氧化还原反应中“升失氧，降得还，若说剂，则相反”的规律可知，还原剂是：HCl，
氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2；
（2）被氧化的元素是Cl，其中有一半的HCl作还原剂、一半起到酸性作用，所以方程式中被氧化的HCl原子个数为2，而被还原的元素是Mn，其原子个数为1，则被氧化的原子与被还原的原子个数之比为2:1；
（3）根据第（1）、（2）小问可知，该反应中转移电子数为2，电子转移方向和数目用双线桥法表示如下：
。
名校课堂系列答案
【题目】铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐 蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、 CrO2(绿色)等。请回答下列问题：
Ⅰ．铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质，则 NaCrO2 中铬元素的化合价为_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是_____。
Ⅱ．铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：
已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的 pH | 1.5 | 6 |
沉淀完全的 pH | 3.6 | 8 |
(1)滤渣 A 的主要成分为_____。
(2)根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和_____。
(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-还原，该反应中若有 0.5 molCr2O72-被还原为 Cr3+ ，则消耗 SO32－的物质的量为_____mol。
(4)调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是_____(填字母)。
A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9
(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为 Cr，第一步反应为2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_____。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。
（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。
（3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。
（4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。
（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。
