请填写下表: 物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目 SO2 2 mol SO42- 6．02×1022 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
SO₂		2 mol
SO₄^2-				6．02×10²²

【答案】

每空2分，共12分

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
SO₂	64 g／mol	2 mol	128g	1．204×10²⁴
SO₄^2-	96 g／mol	0．1 mol	9．6g	6．02×10²²

【解析】略

练习册系列答案

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3 滴 KSCN KSCN 溶液	无红色出现无红色出现	说法A不正确

（2）探究2：
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现象	结论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl₃溶液	表面变为绿色	苹果中含有酚类物质
②	一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1mol?L^-1NaCl溶液中	表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化	苹果褐变与氧气氧气有关
③	另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L^-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中	相当长一段时间内，均无明显变化	苹果褐变与多酚、氧化酶的活性多酚、氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入各0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液里浸泡2min后取出，放置于空气	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题与讨论：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：

亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚

，反应的离子方程式为：

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：

放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡

．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

5.0

g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

a b e

．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=

-53.5 kJ/mol

（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

acd

．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
SO₂		2 mol
SO₄^2-				6.02×10²²

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌器

，除此之外，装置中的一个明显错误是

大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平

．
（2）若改用60mL 0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热

相等

填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃ 3.4℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=

-56.8 kJ/mol

（取小数点后一位）．

请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法：

物质	杂质	试剂	主要操作
SiO₂	Fe₂O₃
CO₂	CO
NaCl	MgCl₂
Cl₂气体	HCl

试题分类