题目内容
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应的△H>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
D
解析试题分析:A、往平衡体系中加入少量金属铅后,平衡不移动,c(Pb2+)不变,错误;B、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,平衡逆向移动,c(Pb2+)变大,错误;C、升高温度,c(Pb2+)变大,平衡逆向移动,说明是放热反应,错误;D、平衡常数等于0.22/0.1=2.2,正确。
考点:考查物质的性质和用途
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是
A.氨水稀释后,溶液中的值减小 |
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度增大,溶液的pH减小 |
C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
D.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0 |
决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强 | B.反应物的浓度 | C.反应物的性质 | D.催化剂 |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) ?2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是
A.30~40 min该反应使用了催化剂 |
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
C.30 min时降低压强,40 min时升高温度 |
D.8 min时反应第一次达到平衡 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是
A.B的转化率降低 |
B.x+y<z |
C.平衡向正反应方向移动 |
D.C的体积分数增大 |
在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 |
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 |
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 1∶3 |
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动 |
一定温度下,在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B.前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5mol·L-1·min-1
C.增大c(H2O),可以提高水的分解率
D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.高压比常压有利于合成SO3的反应 |
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |