题目内容
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极______________________________________________，
负极：_______________________________________________________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。
电池放电时，负极是____________，负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为___________，正极附近溶液的pH如何变化？______________。
(1)①Ag2O Zn
②Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 ③增大
(2)H2 1/2H2－e－＋OH－===H2O NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－ 增大
【解析】考查原电池的有关判断及计算。
（1）在原电池中负极失去电子，经导线传递到正极上。根据反应式可知锌为负极，氧化银为正极，所以电子从锌极流向氧化银极。由于锌上活泼的金属，所以电解质溶液不能是酸性溶液，而是碱性溶液，即为氢氧化钾。
正极电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
负极电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
根据总反应式可知，反应后生成了氢氧化锌，所以溶液的碱性是增强的，即pH是增大的。
（2）。放电相当于原电池，充电相当于电解池。根据总反应式可知，放电时，负极氢气失去电子，电极反应式是H2－2e－＋2OH－=2H2O，所以负极周围溶液的pH降低；正极NiO(OH)得电子，电极反应式是NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，有OH—的生成，所以正极周围溶液的pH升高
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||