题目内容
在核磁共振氢谱中出现三组峰,其氢原子数之比为3:1:4的化合物是( )
A. B. C. D.
一定温度下,在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应,物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )
A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N
B. t2时刻,反应达到平衡,正、逆反应速率达到相等
C. t3时刻,M的反应速率为mol·L-1·min-l
D. t1时刻,在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2
下列产品或材料属于复合材料的是( )
①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷片 ⑤纳米高分子复合材料
A. ①⑤B. ①②③C. ②⑤D. 全部
某分子式为C12H24O2的酯,在一定条件下可发生如下图所示的转化:
则符合上述条件的酯的结构可能有
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
某课外活动小组同学用图一装置进行实验,试回答下列问题。
(1)① 若开始时开关K与a连接,则铁发生的是电化学腐蚀中的_______腐蚀;
② 若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式____________________。
(2)用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。
① 该电解槽的阳极反应式为:_______________
② 制得的氢氧化钠溶液从出口(选填“A”、“B”、“C”、“D”)___________导出。
③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则该燃料电池工作产生36 g H2O时,理论上有_________kJ的能量转化为电能。
下列关于物质的分离,提纯实验中的一些操作或做法,其中正确的是:
A.在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应伸入液面下
B.用96%的工业酒精制取无水乙醇,可采用的方法是加生石灰,再蒸馏
C.要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶
D.用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物
工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
⑴焙烧时产生的气体X为_____________(填化学式)。
⑵浸液Y的主要成分为_____________(填化学式)。
⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。
⑷上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。
①装置B的作用是_____________。
②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:_____________。
⑸Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为12g·cm-3,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为
_____________L(计算结果保留整数)。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应:__________________;银片上发生的电极反应:_________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况)___________L;
②通过导线的电量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,电子电荷为1.60×10-19C)
A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D. 元素B、C电负性大小关系为B>C