Question

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1）W单质的电子式是 。

（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。

（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。

（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。

（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。

（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是 ，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）（1分）

（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

（3）第四周期 第VA族

（4）3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O

（5）2Na+Cl22NaCl（6）Br（1分）

理由：由KQ<KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z

【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W是N元素。W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，因此X是Na，Y是Al。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数＝16－5－1－3＝7，所以Z是Cl。

（1）氮气的电子式是。

（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根而显碱性，从而使使紫色石蕊溶液变蓝，方程式为NH3+ H2ONH3·H2ONH4++ OH-；

（3）已知As元素的原子序数为33，与N在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族。

（4）W的最高价氧化物的水化物硝酸与Y的氢氧化物氢氧化铝发生反应的离子方程式是3H++ Al（OH）3＝Al3++ 3H2O。

（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl。

（6）由KQ<KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z，所以Q的元素符号是Br。