Question

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是(    )

A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)则该溶液一定呈中性

C.若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

解析：据电荷守恒，B正确；A中c(OH^-)＞c(H⁺)溶液显碱性，若溶质是CH₃COONa，应符合C项，但若是NaOH和CH₃COONa作溶质，就可以满足关系；D中思考的切入点放在若在CH₃COONa溶液中滴加少量CH₃COOH时，溶液中c(H⁺)也可能小于c(OH^-)，故D项错误。

答案：AD