ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
£²£·Ä³Ìõ¼þÏ£¬ÔÚ2 LÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÈçÏ·´Ó¦2NO2(g) 2NO(g)£«O2(g)
ÔÚÈýÖÖ²»Í¬Ìõ¼þϽøÐУ¬ÆäÖÐʵÑé¢ñ¡¢¢ò¶¼ÔÚ800¡æ£¬ÊµÑé¢óÔÚ850¡æ£¬NO¡¢O2µÄÆðʼŨ¶È¶¼Îª0£¬NO2µÄŨ¶È(mol¡¤L-1)Ëæʱ¼ä(min)µÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
ÔÚ2LÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ£¬800¡æʱ·´Ó¦£º2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ÌåϵÖУ¬n (NO2)Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯Èç±í£º
¢ÅʵÑé¢òÒþº¬µÄ·´Ó¦Ìõ¼þÊÇ
¢Æд³ö¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽ£º K= ¡£
¸Ã·´Ó¦ÊÇ________£¨Ìî¡°Îü¡± »ò¡° ·Å¡±£©ÈÈ·´Ó¦¡£
¢ÇÈôʵÑé¢ñÖдïƽºâºó£¬ÔÙÏòÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈë2 molÓÉÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º1×é³ÉµÄNO2ÓëO2»ìºÏÆøÌ壨±£³ÖζȲ»±ä£©£¬Ôòƽºâ½« Òƶ¯¡£
¢ÈÈô½«ÉÏÊöµÚ¢ÇÌâËùµÃµÄƽºâ»ìºÍÆøÌåͨÈë×ãÁ¿µÄNaOHÈÜÒºÖУ¬Ê¹ÆøÌå±»ÍêÈ«ÎüÊÕ¡£
Éú³ÉµÄ²úÎï¼°ÆäÎïÖʵÄÁ¿Îª ¡£
¢ÉNO2¡¢NOÊÇÖØÒªµÄ´óÆøÎÛȾÎ½üÄêÀ´ÈËÃÇÀûÓÃNH3ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÓëÖ®·´Ó¦¶ø½«Æäת
»¯ÎªÎÞº¦µÄ²ÎÓë´óÆøÑ»·µÄÎïÖÊ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
£¨ÈÎдһ¸ö£©
£¨£±£©Ê¹ÓÃÁË´ß»¯¼Á ( 2·Ö)
£¨£²£©£ã(NO)2c(O2)
( 2·Ö) Îü (1·Ö)
£ã(NO2)2
£¨£³£©ÏòÓÒ (¸÷2·Ö)
£¨£´£©NaNO3 3mol (3·Ö)
£¨£µ£©8NH3+6NO2=7N2+12H2O¡¢6NO+4NH3=5N2+6H2O ( 2·Ö)