Question

已知KHCO3在t1℃时的溶解度为50g，向该温度下的KHCO3饱和溶液300 g中加入148g一定浓度的硝酸溶液，恰好完全反应。求：

（1）反应前该饱和溶液中含KHCO3的物质的量是多少？

（2）完全反应后所得KNO3溶液的质量分数是多少？

（3）将反应后的KNO3溶液冷却，当温度下降到t2℃时，溶液浓度为20％，此时共析出无水晶体多少g？

Answer 1

(1)1mol(2)25％(3)25.25g。

(1)设反应前该饱和溶液中含KHCO3的质量为xg。

则有：x∶300=50∶(100+50)，得x=100g。所以含KHCO3的物质

(2)KHCO3＋HNO3=KNO3＋CO3↑＋H2O

1 mol   1 mol   1 mol

反应后溶液的质量为300＋148-1×44=404g。故所得KNO3溶液

(3)反应后的KNO3溶液在t1℃时质量分数为25％，冷却至t2℃时，

100％＝20％解得y=25.25g。

解析:

本题为计算题，用到了质量分数、物质的量有关的基本概念和基本计算。具体解析过程为

(1)设反应前该饱和溶液中含KHCO3的质量为xg。

则有：x∶300=50∶(100+50)，得x=100g。所以含KHCO3的物质

(2)KHCO3＋HNO3=KNO3＋CO3↑＋H2O

1 mol   1 mol   1 mol

反应后溶液的质量为300＋148-1×44=404g。故所得KNO3溶液

(3)反应后的KNO3溶液在t1℃时质量分数为25％，冷却至t2℃时，

100％＝20％解得y=25.25g。