题目内容
氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________，若反应中用掉2mol NaOH，则参加反应的氯气是________mol．
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 1
分析：氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反应可知，氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，以此来解答．
解答：氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
由反应可知，氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，则反应中用掉2molNaOH，则参加反应的氯气是1mol，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；1．
点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气与碱发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意钠离子实际不参加反应，题目较简单．
分析：氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反应可知，氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，以此来解答．
解答：氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
由反应可知，氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，则反应中用掉2molNaOH，则参加反应的氯气是1mol，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；1．
点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气与碱发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意钠离子实际不参加反应，题目较简单．
练习册系列答案
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[s1] 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）B是 、E是________ 。（写元素名称）：
（2）A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图
D的单质分子的电子式 ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
， 。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）
离子半径： ；氧化性： 。
[s1]27．