题目内容

(2011?咸阳模拟)某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:
步骤 操    作 现   象
(1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝
(2) 另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置 上层无色,下层呈橙红色
(3) 取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,过滤 有白色沉淀产生
(4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是(  )
分析:(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液,溶液变蓝,说明溶液呈碱性,离子组中没有OH-离子,说明应含有SO32-离子,水解呈碱性,SO32-离子和Ba2+离子生成BaSO3沉淀,不能大量共存,则一定没有Ba2+离子,根据溶液电中性,溶液中一定含有Na+离子;
(2)另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置,上层无色,下层呈橙红色,说明溶液中含有Br-离子;
(3)取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO32溶液和稀HNO3,过滤,有白色沉淀产生,生成的沉淀为BaSO4,但不能说明溶液中含有SO42-离子,也可能是SO32-氧化生成;
(4)向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能说明溶液中含有Cl-离子,因第(2)步操作中引入Cl-离子,
解答:解:A、离子组中没有OH-离子,说明应含有SO32-离子,水解呈碱性,SO32-离子和Ba2+离子生成BaSO3沉淀,不能大量共存,则一定没有Ba2+离子,根据溶液电中性,溶液中一定含有Na+离子,另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置,上层无色,下层呈橙红色,说明溶液中含有Br-离子,故A正确;
B、溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置,上层无色,下层呈橙红色,说明溶液中含有Br-离子,故B错误;
C、Na+和SO32-离子通过实验(1)可以确定存在,但不能说明溶液中含有SO42-离子,也可能是SO32-氧化生成,故C错误;
D、通过实验(1)可说明一定含有SO32-离子,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子的检验及推断,题目难度不大,注意离子的氧化性、还原性等知识,做好此类题目,准确掌握物质的性质及离子的检验方法是做好题目的关键.
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