Question

室温下，下列说法正确的是（　　）

• A、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
• B、HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
• C、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

   增大
• D、将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

Answer 1

分析：A．首先计算混合溶液中的c（H⁺），根据pH=lg[c（H⁺）计算]；
B．根据越弱越水解的原则判断；
C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；
D．加水促进弱酸的电离．

解答：解：A．混合后c（H⁺）=

10-2+10-4

2

mol/L≈

1

2

×10^-2mol/L，pH=2.3，故A错误；
B．根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故C错误；
D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及pH的计算、盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．