题目内容
24 mL浓度为0.05 mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
解析:根据氧化还原反应中得失电子总数相等,判断Cr元素在还原产物里的价态。
n(Na2SO3)=0.05 mol·L-1×0.024 L=0.0012 mol,
n(K2Cr2O7)=0.02 mol·L-1×0.02 L=0.0004 mol。
2
K2Cr2O7在反应中得电子:0.0004×2(6-x)mol e-:
Na2SO3在反应中失电子:0.0012×2 mol e-。
根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等,则有:0.0004×2(6-x)=0.0012×2。解得x=3。
答案:B
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