Question

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．N₂，H₂和NH₃的分子个数之比为1：3：2

Answer 1

分析：A、方程式两边气体的化学计量数之和不相等，达到平衡状态，气体物质的量分数不变；
B、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；
C、物质的量大小数值无法判断物质的量是否发生变化；
D、分子数多少无法判断分子个数是否还发生变化，浓度是否变化．

解答：解：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故A正确；
B、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C、N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍，无法判断各组分的浓度是否不再变化，正逆反应速率是否相等，故C错误；
D、分子数多少，无法判断各组分的浓度是否还会变化，正逆反应速率是否相等，所以无法判断平衡状态，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，根据特征各组分的浓度不再变化进行判断，本题难度不大．