题目内容
【题目】某固体混合物可能含有Al，（NH4）2SO4 ， MgCl2 ， AlCl3 ， FeCl2 ， NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ） 
A.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B.反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
C.混合物中一定含有Al，（NH4）2SO4 ， MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3
D.白色沉淀5.80g是Mg（OH）2
【答案】C
【解析】解：A．白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，
5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g，即原固体中一定不含有NaCl，故A正确；
B．28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，与过量NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，最后无色溶液为NaAlO2、Na2SO4、NaCl、NaOH混合液，加适量的稀盐酸，所以反应④是偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，故B正确；
C．28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g，即原固体中一定不含有NaCl、AlCl3 ， 故C错误；
D．因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2 ， 故D正确；
故选C．
根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为 
×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为 
=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4 ， 其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2 ， 为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2 ， 根据Al、（NH4）2SO4和MgCl2的质量和判断是否含有AlCl3、NaCl．
