Question

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验．



（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由．______
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______
（3）操作③目的是______；
④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些______．
（4）此方案是否严密，说明理由______．

Answer 1

（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO₃^-；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，操作④过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：除去过量的Ba²⁺；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，再加热煮沸，故答案为：不严密，没有除去过量的Na₂CO₃．