题目内容
常温下,下列有关电解质溶液的说法中正确的是( )
A、pH为2的醋酸,水电离出的c(H+)=1×10-2mol/L |
B、0.1mol?L-1的H2SO4溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 |
C、饱和醋酸钠溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
D、从Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)方程式中得出CuS的溶度积比MnS的溶度积大 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、pH为2的醋酸,c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,氢氧根是由水电离出来的,水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等;
B、0.1mol?L-1的H2SO4溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合,酸过量,溶液呈酸性;
C、物料守恒,得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
D、类型相同,向生成浓度小的方向移动.
B、0.1mol?L-1的H2SO4溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合,酸过量,溶液呈酸性;
C、物料守恒,得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
D、类型相同,向生成浓度小的方向移动.
解答:
解:A、pH为2的醋酸,c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,氢氧根是由水电离出来的,水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,故A错误;
B、0.1mol?L-1的H2SO4溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,故B错误;
C、物料守恒,得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C正确;
D、类型相同,向生成浓度小的方向移动,CuS的溶度积比MnS的溶度积小,故D错误;
故选C.
B、0.1mol?L-1的H2SO4溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,故B错误;
C、物料守恒,得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C正确;
D、类型相同,向生成浓度小的方向移动,CuS的溶度积比MnS的溶度积小,故D错误;
故选C.
点评:本题考查弱电解质的电离,根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、物料守恒来分析解答即可,难度中等.
练习册系列答案
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