题目内容
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,
下面判断正确的是
A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 | B.金属性:甲>丙 |
C.原子半径: 丙<丁<戊 | D.最外层电子数:甲>乙 |
A
解析试题分析:在周期表中,同一周期的元素,随着原子序数的增加,元素的金属性逐渐减弱,氢氧化物碱性逐渐减弱,即丙>丁>戊,正确;原子半径逐渐减小,C错误;最外层电子数增多,D错误;同一主族的元素,随着元素原子序数的增加,元素的金属性逐渐减弱,B错误;
考点:在周期表中元素周期律的应用。
练习册系列答案
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( )
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强 |
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准,以该标准得到的仍为整数的是
A.14N的质量数 | B.碳原子的相对质量 |
C.氯元素的相对原子质量 | D.氢氧化钠的摩尔质量 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rX>rY> rW >rQ |
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 |
五种短周期元素的某些信息如表所示:
元素 | 有关信息 |
X | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
Y | M层上有3个电子 |
Z | 短周期元素中原子半径最大的主族元素 |
W | 其单质是淡黄色固体 |
Q | 最高正价与最低负价代数和为6 |
下列说法正确的是
A.简单离子的半径大小顺序为:W>Q>Z>Y
B.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C.单质熔点高低的顺序为:Z>Y>X
D.Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.左、下方区域的金属元素 | B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
C.右、上方区域的非金属元素 | D.稀有气体元素 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
氯元素的相对原子质量为35.5,氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1,则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )
A.5∶3∶2 | B.5∶2∶2 | C.5∶2∶1 | D.9∶3∶1 |