题目内容
已知273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体所占体积为44.8 L。现将此条件下V1体积的SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器,充分反应后(假设反应完全)气体的体积为V2 L,所得气体用含a mol NaOH溶液吸收,恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时,计算并推导a的表达式(用V1 、V2表示)。(1)Na2SO4 (2)Na2SO4和Na2SO3 (3)Na2SO4和NaHSO3
解析:(1)生成物为Na2SO4时,SO2全部反应。根据Na元素、S元素的物质的量守恒,有:
a=2(V1-V2)/44.8a=mol。
(2)当生成Na2SO4和Na2SO3时:
a=+
所以a=mol。
(3)当生成Na2SO4和NaHSO3时:
a=×2+=mol。
答案:(1) (2) (3)
练习册系列答案
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原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:2.
请回答:
(1)组成A分子的原子的元素符号是 ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是 .
(2)C的立体结构呈 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为 .(不需要写反应条件)
Ⅱ.CO与N2互为等电子体.
(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应.
根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是 .
(5)它们的分子中都包含 个σ键, 个π键.
(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关.
Ni原子的价电子排布式为 .Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是 .
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:2.
请回答:
(1)组成A分子的原子的元素符号是
(2)C的立体结构呈
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为
Ⅱ.CO与N2互为等电子体.
(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应.
根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是
A-B | A=B | A≡B | ||
CO | 键能(kJ/mol) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
键能差值(kJ/mol) | 441.2 273 | |||
N2 | 键能(kJ/mol) | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
键能差值(kJ/mol) | 263.6 523.3 |
(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关.
Ni原子的价电子排布式为