题目内容

【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向溶液M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)

A. OB=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH+CO2═HCO3

B. OB=BC,则溶液MNa2CO3溶液

C. OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―HCO3

D. 3OB=BC,则溶液Mc(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

【答案】C

【解析】

向某NaOH溶液中通入CO2气体,涉及反应及产物分别为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(CO2+2OH=CO32+H2O);NaOH+CO2=NaHCO3(OH+CO2═HCO3);M溶液加入盐酸时发生的反应可能为:CO32+H=HCO3,HCO3+H=H2O+CO2;在不同的物质的量比的范围内产物(溶液M的成份)不同,参见下图:设a=n(CO2)/n(NaOH),则:

a

M的成分

OBBC的关系

a<1:2

NaOH Na2CO3

OB>BC

a=1:2

Na2CO3

OB=BC

1:2<a<1:1

NaHCO3Na2CO3

OB<BC

a≥1:1

NaHCO3

OB=0

由上表可知,若3OB=BC,则溶液M的成分为NaHCO3Na2CO3,可得:3n(Na2CO3)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)即:c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),综上所述选项A、B、D正确,选项C错误;答案选C。

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注:①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2++2Cl-;[Cd(L)n]2+Cd2++nL

②纳米颗粒通常指平均粒径为1~100nm的粒子

请回答:

(1)下图加热回流装置中,仪器a的名称是______,进水口为_____(填1或2)

(2)研究表明,CdSe的生成分两步:①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-;②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-_________=HSe-__________。写出第②步反应的离子方程式_________________________________________

(3)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图2所示;同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图3所示。

下列说法正确的是__________

A.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B.在图2所示的两种温度下,只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒

C.在其它条件不变时,若要得到较大的CdSe纳米颗粒,可采用降低温度的方法

D.若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的方法

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